一、工業(yè)制法
工業(yè)主要采用電解法。
1.將飽和食鹽水進(jìn)行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產(chǎn)生，陽(yáng)極有氯氣產(chǎn)生：
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2.在反應(yīng)器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點(diǎn)火燃燒，生成氯化氫氣體，并發(fā)出大量熱：
H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl
3.氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。
在氯氣和氫氣的反應(yīng)過(guò)程中，有毒的氯氣被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過(guò)量的方法使有害的、價(jià)格較昂貴的原料充分反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制法
原理
NaCl(s)+H2SO4(濃)=微熱=NaHSO4+HCI
NaHSO4+NaCI(s) =加熱=Na2SO4+HCI
總式
2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI
主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍傷手，還有夾子（防止冷凝水倒流）。
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